Главная / Рефераты / Рефераты по химии

Доклад: Анализ смеси сухих солей

Notice: Undefined variable: ref_img in /home/area7ru/area7.ru/docs/referat.php on line 323

Анализ смеси сухих солей

Лабораторная работа
Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева
Москва, 2005 г.

Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4

Ход анализа:
Переведение солей в раствор.
Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.
Анализ гидролиза сухих солей.
Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH
Обнаружение анионов в растворе.
Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение хлорид-ионов.
К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.
Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-
Обнаружение сульфат-ионов
К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.
SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –
BaSO4 + HCl =
Обнаружение катионов в растворе.
Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение ионов железа (II).
К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Условия проведения реакции:
1). pH=2
2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.
Обнаружение ионов железа (III).
К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n

Схема анализа

Операция

Реагент, условия проведения
реакции, уравнения реакции

Аналитический признак
(наблюдаемый эффект)

Вывод

Растворение солей в воде

Н2О холодная
Fe2++H2O=FeOH++H+
Fe3++H2O=FeOH2++H+

Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.

Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42-

Обнаружение ионов Cl -

Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты.
Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-

Образуется белый творожистый осадок

В растворе присутствуют ионы Cl -

Обнаружение ионов SO42-

Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.
SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –

Образуется белый кристаллический осадок

ВНИМАНИЕ!
Текст просматриваемого вами реферата (доклада, курсовой) урезан на треть (33%)!

Чтобы просматривать этот и другие рефераты полностью, авторизуйтесь на сайте:

Простая ссылка на эту работу:

Ссылка для размещения на форуме:

HTML-гиперссылка:

Добавлено: 2010.10.21
Просмотров: 1490

Notice: Undefined offset: 1 in /home/area7ru/area7.ru/docs/linkmanager/links.php on line 21

При использовании материалов сайта, активная ссылка на AREA7.RU обязательная!

Notice: Undefined variable: r_script in /home/area7ru/area7.ru/docs/referat.php on line 434