Главная / Рефераты / Рефераты по биологии
Курсовая: Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии
Notice: Undefined variable: ref_img in /home/area7ru/area7.ru/docs/referat.php on line 323
Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии 1. Введение Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, т. е. они теплопроводны и электропроводны. Самую высокую электропроводность имеют серебро Ag, медь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрические провода. Характерным свойством металлов является пластичность. Пластичностью называется свойство металлов изменять форму. Металлы изменяют свою форму при ударе. В сильно нагретом состоянии они куются. Их можно прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Следовательно, металлы пластичны и ковки. Только марганец Mn, сурьма Sb и висмут Bi хрупки. Цель данной работы – рассмотреть металлы и сплавы, применяемые в полиграфии. 2. Физические свойства металлов и сплавов В настоящее время известны 104 элемента, из них 84 являются металлами. Все металлы, кроме ртути Hg, являются твердыми веществами. Они имеют характерный металлический блеск. Но блестят металлы только в кусках. Все металлы, кроме магния Mg и алюминия Al, в виде порошка имеют черный и темно-серый цвет. Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, т. е. они теплопроводны и электропроводны. Самую высокую электропроводность имеют серебро Ag, медь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрические провода. Характерным свойством металлов является пластичность. Пластичностью называется свойство металлов изменять форму. Металлы изменяют свою форму при ударе. В сильно нагретом состоянии они куются. Их можно прокатывать в листы, вытягивать в проволоку. Следовательно, металлы пластичны и ковки. Только марганец Mn, сурьма Sb и висмут Bi хрупки. Кроме общих физических свойств каждый металл имеет свойства, присущие ему одному. Например, металлы отличаются по твердости. Самым твердым металлом является хром Сг, самыми мягкими - натрий Na и калий К. Металлы отличаются по удельному весу. Металлы, которые имеют удельный вес меньше пяти, называются легкими. Калий, натрий и алюминий являются легкими металлами. Металлы, которые имеют удельный вес больше пяти, называются тяжелыми металлами. Цинк Zn, железо Fe и золото Au являются тяжелыми металлами. Металлы отличаются друг от друга по температуре плавления (tпл). Например, цезий Cs плавится при температуре +28,5° С. Это легкоплавкий металл. Самым тугоплавким металлом является вольфрам W. Его температура плавления +3370° С. Из вольфрама делают нити электроламп. 3. Химические свойства металлов и сплавов. Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями. Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами. Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением: Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2 Из уравнения следует, что эта реакция является типичной реакцией окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, что атомы цинка отдают свои валентные электроны ионам двухвалентного свинца, тем самым превращаясь в ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются в виде металлического свинца. Если поступить наоборот, то есть погрузить кусочек свинца в раствор цинковой соли, то никакой реакции не произойдет. Это показывает, что цинк более активен, чем свинец, что его атомы легче отдают, а ионы труднее присоединяют электроны, чем атомы и ионы свинца. Вытеснение одних металлов из их соединений другими металлами впервые было подробно изучено русским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химической активности в так называемый “вытеснительный ряд”. В настоящее время вытеснительный ряд Бекетова носит название ряда напряжений. В таблице №2 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Me+/Me обозначен металл Me, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак “-”, а знаком “+” отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями. Таблица №1 Стандартные электродные потенциалы металлов. Электрод | Е0,В | Электрод | Е0,В | Li+/Li | -3,02 | Co2+/Co | -0,28 | Rb+/Rb | -2,99 | Ni2+/Ni | -0,25 | K+/K | -2,92 | Sn2+/Sn | -0,14 | Ba2+/Ba | -2,90 | Pb2+/Pb | -0,13 | Sr2+ /Sr | -2,89 | H+/1/2H2 | 0,00 | Ca2+/Ca | -2,87 | Sb3+/Sb | +0,20 | Na+/Na | -2,71 | Bi3+/Bi | +0,23 | La3+/La | -2,37 | Cu2+/Cu | +0,34 | Mg2+/Mg | -2,34 | Cu+/Cu | +0,52 | Al3+/Al | -1,67 | Ag+/Ag | +0,80 | Mn2+/Mn | -1,05 | Pd2+/Pd | +0,83 | Zn2+/Zn | -0,76 | Hg2+/Hg | +0,86 | Cr3+/Cr | -0,71 | Pt2+/Pt | +1,20 | Fe2+/Fe | -0,44 | Au3+/Au | +1,42 | Cd2+/Cd | -0,40 | | | Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, и образуют электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au. Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов: 1. Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность. 2. Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него. 3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот. Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь ввиду, что высокая электрохимическая активность металлов не всегда означает его высокую химическую активность. Например, ряд напряжений начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. 4. Сплавы. Требования к сплавам и виды сплавов. Бронза | 90% Cu 10% Zn | Твердый, коррозионно-устойчивый, хороршо отливается в формы | монеты | Дуралюмин | 94,3% Al 4% Cu + Mn + Mg | Легкий, обладает высокой прочностью и электропроводностью | Провода, детали самолетов | Константин | 60% Cu 40% Ni | Электрическое сопротивление не зависит от температуры | Реостаты | Латунь | 70% Cu 30% Zn | Ковкий, коррозионно-устойчивый, имеет высокую электропроводность | Нержавеющие изделия, электрические контакты и прочее | Манганин | 84% Cu 12% Mn 4% Ni | Большое электрическое сопротивление, слабо расширяется при нагревании | Реостаты | Монель-металл | 67% Ni 29% Cu 1,7% Fe 1% Mn + C + Mg | Обладает высокой прочностью, коррозионно-устойчивый | Насосы, винты самолетов, хим...
ВНИМАНИЕ!
Текст просматриваемого вами реферата (доклада, курсовой) урезан на треть (33%)!
Чтобы просматривать этот и другие рефераты полностью, авторизуйтесь на сайте:
|
|
|
Добавлено: 2011.01.22
Просмотров: 1130
|
Notice: Undefined offset: 1 in /home/area7ru/area7.ru/docs/linkmanager/links.php on line 21
При использовании материалов сайта, активная ссылка на AREA7.RU обязательная! |
Notice: Undefined variable: r_script in /home/area7ru/area7.ru/docs/referat.php on line 434
|