Главная / Рефераты / Рефераты по химии
Реферат: Углерод и его соединенния
Notice: Undefined variable: ref_img in /home/area7ru/area7.ru/docs/referat.php on line 323
Реферат по химии
УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕННИЯ
Ученика 10 «б» класса школы №4
Худякова Алексея
г. Ангарск – 2001 год
УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.
Углерод как простое вещество.
В атоме углерода на его внешних четырех АО имеется четыре электрона.
Поэтому все четыре АО принимают участие в образовании химических связей.
Этим объясняется разнообразие и многочисленность соединений углерода.
Подавляющее большинство соединений углерода относят к так называемым органическим веществам. В этом разделе рассмотрим свойства неорганических веществ, образуемых углеродом, - простых веществ, его оксидов, угольной кислоты и некоторых ее солей.
Углерод образует несколько простых веществ. Среди них пока важнейшими считаются алмаз и графит. Эти аллотропные модификации имеют атомные кристаллические решетки, которые различаются своими структурами. Отсюда отличие их физических и химических свойств.
В алмазе каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.
Алмаз – это самое твердое вещество на Земле.
В графите каждый атом соединен с тремя другими, лежащими в той же плоскости. На образование этих связей затрачивается по три АО с тремя электронами. Четвертая орбиталь 2р-АО с одним электроном располагается перпендикулярно плоскости. Эти оставшиеся атомные орбиталь всей сетки перекрываются между собой, образуя зону молекулярных орбиталей. Эта зона занята не полностью, а наполовину, что обеспечивает металлическую электропроводность графита (в отличие от алмаза).
Помимо электропроводности графит обладает еще тремя практически важными свойствами.
Во-первых, тугоплавкость. Температура плавления графита выше 3500° С – это самое тугоплавкое простое вещество на Земле.
Во-вторых, отсутствие на его поверхности каких-либо продуктов взаимодействия с окружающей средой (на металлах это оксиды), увеличивающих электрическое сопротивление.
В-третьих, способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности. В кристалле графита атомы углерода прочно связаны между собой в плоских сетках, а связь между сетками слабая, она имеет межмолекулярную природу, как в веществах с молекулярными решетками. Поэтому уже небольшие механические усилия вызывают смещение сеток относително друг друга, что и обусловливает действие графита как смазки.
Энергия связи между атомами углерода в простых и сложных веществах, в том числе и в алмазе, и в графите. Очень велика. О твердости алмаза уже говорили. Прочна связь между атомами и в графитовой сетке. Так, прочность на разрыв волокна из графита значительно превышает прочность железа и технической стали.
На основе графита изготавливают так называемые композиционные материалы, в частности углепластики, в которых волокна графита находятся на матрице из эпоксидной смолы. Композиционные материалы все шире применяются в авиационной и космической технике (ведь помимо прочности они легкие; сравним плотность графита, р=2,3 г/см3 ,с плотностью «легкого» алюминия, р=2,7г/см3, и тем более железа, р=7,9г/см3), а также в судостроении, где особенно ценна коррозионная стойкость.
Углерод Соединения углерода
Оксид углерода (1У) Угольная кислота
имеет аллотропные газ без запаха, цвета и 1.Непрочная молекула.
модификации: алмаз, вкуса, тяжелее воздуха Слабая двухосновная
графит, карбин, фуллерен кислотный оксид кислота. В водном
и др. при растворении растворе существуют
проявляет взаимодействует с водой: равновесия.
восстановительные СО2+Н2О=Н2СО3 2. Взаимодействует с
свойства реагирует с основаниями: растворами щелочей как
горит в кислороде: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O раствор углекислого газа
С+О2=СО2+Q 5.Реагирует с основными в воде с образованием
взаимодействует с оксидомоксидами: солей- кислых
углерода (1У): С+СО2=2СО CO2+CaO=CaCO3 (гидрокарбонатов) и
восстанавливает металлы 6.Образуется в реакциях средних (карбонатов):
из их оксидов: а) горения углерода в CO2+NaOH=NaHCO3
3С+Fe2O3=3CO2+4Fe кислороде: CO2+2NaOH=Na2CO3+
получение C+O2=CO2 H2O
неполное сжигание метана:б) окисления оксида углерода3.Вытесняется из солей
СН4+О2=С+2Н2О (II)...
ВНИМАНИЕ!
Текст просматриваемого вами реферата (доклада, курсовой) урезан на треть (33%)!
Чтобы просматривать этот и другие рефераты полностью, авторизуйтесь на сайте:
|
|
|
Добавлено: 2010.10.21
Просмотров: 1469
|
Notice: Undefined offset: 1 in /home/area7ru/area7.ru/docs/linkmanager/links.php on line 21
При использовании материалов сайта, активная ссылка на AREA7.RU обязательная! |
