Реферат: Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли
Notice: Undefined variable: ref_img in /home/area7ru/area7.ru/docs/referat.php on line 323
Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли.1. ОксидыОксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: в твердом, жидком и газообразном. Температура плавления зависит от их строения. CuO, Fe  O   - твердые вещества, немолекулярного строения.Оксиды: MgO – магния NiO – никеля SiO - кремнияFe O - железаClO - хлораCO - углеродаNO - азота1.2. ВодаМассовая доля воды в организме человека составляет 65%.Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды. Плотность воды наибольшая при 4 градусов – 1 г/см в кубе.При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар. Вода реагирует: А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H). 2Na + 2H O = 2NaOH + H  Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь. Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь. 2K + H O = 2KOH + H Ca + 2H O = Ca(OH) + H Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи. CaO + H O = Ca(OH) Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными. Б) еще примеры: Na O + H O = 2NaOHBaO + HO = Ba(OH) В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты. P O  + H O = 2HPO а с горячей водой: P O + 3H PO  = 2H PO CO + H O = H CO SO + H O = H SO Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока. 2H O = 2H  + O Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными. 2. КислотыВ формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.Пример: SO - кислотный остаток.Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру). Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла. Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли. Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой: SO + H O = H SO N O + H O = 2HNO 2.1. Химические свойства кислот1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами. Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин. 2ое свойство: кислоты реагируют с металлами. Mg + 2HCl = MgCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H Cu + HCl = реакция не происходит! 3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами. CuO + 2HCl = CuCl + H O - - - - Cu (II)Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями. Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы. 2.2. Соляная кислота и хлороводородПолучают хлороводород таким образом:1) слабое нагревание NaCl + H SO = NaHSO + HCl 2) сильное нагревание 2NaCl + H SO = Na SO + 2HCl HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода. Химические свойства соляной кислоты: 1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным. 2ое свойство: взаимодействует с металлами: Mg + 2HCl = MgCl + H 3е свойство: взаимодействует с основными оксиды: Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H OПримечание: HCl + AgNO = AgCl  +HNO 3. ОснованияCaO + HO = Ca(OH) В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности металла. Основания: NaOH – гидроксид натрия Mg(OH) - гидроксид магнияBa(OH) - гидроксид бария.Fe(OH) - гидроксид железа (II)Fe(OH) - гидроксид железа (III)Все основания имеют немолекулярное строение. По растворимости в воде разделяются на: А) растворимые (щелочи) Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) и т.п.Б) нерастворимые Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH) , гидроксид железа (III)Fe(OH) и т.п.Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами: 2Na + 2H O = 2NaOH + H  BaO + H 0 = Ba(OH) Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Например: NaOH + HNO = NaNO + H OCu(OH) + 2HCl = CuCl + 2H O4. Амфотерные оксиды и гидроксидыОснования реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H OH CO + 2NaOH = Na CO + 2H OЕсть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий). Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например: Zn(OH) + 2HCl = ZnCl + 2H O сильная кислотаZn(OH) + 2NaOH = Na ZnO + 2H Oсильное основаниеПример с оксидом цинка: ZnO + 2HNO = Zn(NO ) + H OZnO + 2KOH = K ZnO + H O (процесс сплавления)Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью. Zn(OH) - амфотерный гидроксидZnO – амфотерный оксид 5. СолиСоли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка. Примеры солей: NaCl - хлорид натрия AgCl - серебра K S - сульфид калияNaNo - нитрат натрияMg(NO ) - магнияNa SiO - силикат натрияAl (SO ) - сульфат алюминияNa SO - натрияBaSO - барияNa SO - сульфит натрияK PO - фосфат калияCaCO - карбонат кальция5.1. Химические свойства солейСоли реагируют:А) с металлами: Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2AgОбразуется новая соль и металл. Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли. Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у. Б) с растворимыми основаниями (щелочами): AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaClK SO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO  Образуется новая соль и новое основание. Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок. В) с кислотами: CaCo + 2HCl = CaCl + H  CO / H O CO Образуется новая соль и новая кислота. Поскольку H CO очень непрочная, она разлагается на воду и CO .Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях: а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах: AgNO + HCl = AgCl + HNO б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль: Ca (PO ) + 3H SO = 3CaSO + 2H PO в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая: 2NaNO + H SO = Na SO + 2HNO Г) с солями: BaCl + Na SO = BaSO + 2NaClПримечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок. Выводы по всем этим темам ( с параграфа 29-38 ) и классификация неорганических веществ и их реакций: Ответы на некоторые вопросы после параграфов: Какие вещества называют оксидами? Оксиды – это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород. Какие вещества относятся к кислотам? К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток. Что называется реакцией соединения? Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ (простых или сложных) образуется одно новое сложное вещество. Напишите уравнения химических реакций которые происходят при таких превращениях: C  CO H CO P P O HPO C + O = CO CO + H O = H CO P + O = P O Как химическим путем отличить серебро от цинка? Что такое хлороводород и как его получить? Хлороводород – это бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе “дымит”. Очень хорошо растворяется в воде. Получить хлороводород можно из кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой. Почему хлороводород на воздухе дымит? Как доказать что выданный вам раствор кислота и это соляная кислота? Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить – красне...
|
|
Простая ссылка на эту работу:
Ссылка для размещения на форуме:
HTML-гиперссылка:
|
Добавлено: 2010.10.21 Просмотров: 2891 |
Notice: Undefined offset: 1 in /home/area7ru/area7.ru/docs/linkmanager/links.php on line 21
