Главная / Методические материалы / Общепедагогические технологии

Реализация учебной темы: Соединения химических элементов в рамках модульной технологии

Автор(ы): Сазонов Василий Викторович, замдиректора

Notice: Undefined variable: content in /home/area7ru/area7.ru/docs/metodic-material.php on line 278
Модульная технология преобразует образовательный процесс так, что ученик самостоятельно (полностью или частично) обучается по целевой индивидуализированной программе. Индивидуализация обучения осуществляется по содержанию, темпу усвоения, уровню самостоятельности, методам и способам учения, способам контроля и самоконтроля.
Сердцевина модульного обучения – учебный модуль, включающий законченный блок информации, целевую программу действий ученика, рекомендации (советы) учителя по ее успешной реализации.
Цель модульного обучения: содействие развитию самостоятельности учащихся, их умению работать с учетом индивидуальных способов проработки учебного материала.
Исходные научные идеи модульного обучения:

1. Деятельностный принцип обучения, что обеспечивает самоуправляемый рефлексивный образовательный процесс.
2. Развивающее обучение. Выполнение заданий в зоне своего ближайшего развития с дозированной помощью учителя или одноклассников способствует созреванию функций психики ребенка: то, что сегодня он делает с помощью других, завтра сможет сам, т.е. один цикл завершается, ученик переходит в зону актуального развития, и виток раскручивается на новом уровне.
3. Программированное обучение.
4. Интенсивный характер технологии требует оптимизации процесса обучения, т.е. достижения наилучшего результата с наименьшей затратой сил, времени и средств.

Предлагаемая разработка модульной программы “Соединения химических элементов” предназначена для учащихся 8 класса, обучающихся по учебно-методическому комплекту О.С. Габриеляна. Структура модуля соответствует содержанию учебника за исключением темы “Кристаллические решетки”, которую, на мой взгляд, целесообразно изучать после ознакомления с видами химической связи, чтобы создать более целостное представление о строении вещества на всех уровнях его организации. В процессе работы с модулем ученики заполняют карту самоконтроля, которая отражает требования к их подготовке по данной теме и может быть использована при подготовке к выходному контролю.
Модульная программа “Соединения химических элементов”.
Комплексная дидактическая цель:
Овладение содержанием тематического блока, обеспечивающее усвоение учащимися:

понятия “степень окисления”;
основных понятий о классах неорганических веществ на уровне атомно-молекулярного учения;
общих принципов составления формул неорганических веществ, их названий;
знаний о составе основных классов неорганических веществ и их основных представителей.

Учащиеся должны научиться:

определять степень окисления химического элемента по формуле;
составлять формулы оксидов, водородных соединений, оснований, кислот, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу по их химической формуле;
характеризовать причины многообразия веществ:
а) различие в качественном составе;
б) различие в количественном составе;
пользоваться таблицей растворимости;
характеризовать состав, строение, применение, нахождение в природе CaO, CO₂, H₂O, HCl, NH₃, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, NaCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂;
распознавать растворы кислот и щелочей с помощью индикаторов.

Структура модуля.

М1. Степень окисления.
М2. Бинарные соединения.
М3. Оксиды и водородные соединения.
М4. Основания.
М5. Кислоты.
М6. Соли.
М7. Выходной контроль.

Литература.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна "Химия. 8".
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Дидактические материалы.
Книга для чтения по неорганической химии. Часть 1.
Эткинс П. Молекулы.

Карта самоконтроля.

Должен знать	Еще не знаю	Знаю	Могу объяснить, помочь
Что называют степенью окисления?
Какие вещества называют бинарными?
Какие вещества называют оксидами?
Физические свойства СаО, СО₂, Н₂О.
Нахождение оксидов в природе.
Состав, классификацию, физические свойства водородных соединений.
Какие вещества называют основаниями?
Классификацию оснований.
Физические свойства NaOH, KOH, Ca(OH)₂, их применение.
Какие вещества называют кислотами?
На какие группы делятся кислоты:а) по растворимости в воде; б) по наличию атомов кислорода; в) по основности?
Физические свойства кислот, их применение.
Какие вещества называют солями?
Физические свойства солей, их применение.
Что такое индикаторы?
Цвет метилового оранжевого, фенолфталеина, лакмуса в различных средах.
Типы кристаллических решеток простых и сложных веществ.
Формулы (названия) веществ: CaO, CO₂, H₂O, HCl, NH₃, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₃PO₄, H₂SiO₃, NaCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂.

Должен уметь	Еще не умею	Умею выполнять по алгоритму	Могу сделать сам и объяснить другому
Определять значение высшей и низшей степени окисления химического элемента по Периодической системе.
Определять значение степеней окисления элементов по формулам веществ.
Составлять формулы бинарных соединений по значениям степеней окисления элементов.
Составлять формулы кислот, оснований, солей.
Определять по формулам веществ их принадлежность к классам неорганических соединений.
Называть оксиды, водородные соединения, основания, кислоты, соли по формулам.
Пользоваться таблицей растворимости.
Определять наличие кислоты и щелочи в растворе с помощью индикаторов.
Предсказывать основные физические свойства веществ.

Модуль – 1. “СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ”.

№
учебного элемента

Учебный материал с указанием действий

Рекомендации
по выполнению заданий

УЭ-0

В процессе работы над модулем Вы должны:Узнать что такое "степень окисления".
Научиться определять степень окисления химического элемента по Периодической системе химических элементов и по формуле вещества.
Знать значение степени окисления атомов водорода и кислорода.

Внимательно причитайте цель урока.

УЭ-1

Цель: узнать о степени окисления, научиться определять степень окисления.I. Изучите по учебнику:
Что такое степень окисления?
Запишите в тетради:
Правила определения степеней окисления
Высшая степень окисления элемента = № группы ХЭ
Низшая степень окисления элемента = (№ группы ХЭ – 8)
Степень окисления атомов в простых веществах равна 0.
Металлы имеют только положительные степени окисления.
Фтор в соединениях всегда имеет степень окисления –1.
Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления –2.
Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а в соединениях с металлами –1.
II. Выполните задания:
Определите высшие и низшие степени окисления следующих элементов: H, C, N, O, F, Na, Mg, Al, P, S, Cl, K, Ca. Ответ оформите в виде таблицы.
III. Проверьте и оцените свою работу.
Отметка "5" – без ошибок.
Отметка "4" – 1 ошибка.
Отметка "3" – не более 3 ошибок.
Если у тебя более 3 ошибок, вернись к правилам определения степеней окисления. Прочитай их внимательно. Попробуй выполнить работу еще раз.

Работайте индивидуально, смотри учебник, §17.

Запиши в тетрадь.

Будьте объективны.

УЭ-2

Цель: научиться определять значение степени окисления атома химического элемента по формуле веществ.I. Изучите алгоритм определения степени окисления по формуле.

Задание: определите степени окисления элементов в соединении Р₂О₅.
1. Запишите формулу заданного вещества	Р₂О₅
2. Запишите значение степени окисления элемента, у которого она постоянна
3. Найдите общее число степени окисления известного элемента	(–2) ^. 5 = –10
4. Общее число положительной степени окисления численно равно общему числу отрицательной степени окисления
5. Найдите величину положительной степени окисления, разделив ее на индекс у этого элемента	(+10) : 2 = +5
6. Поставьте значение степени окисления

Обсудите алгоритм в группе.
II. Выполните задания:
1) Определите степени окисления всех химических элементов в следующих соединениях: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅;
2) Определите степени окисления атомов в веществах следующего состава: PCl₃, ClO₂, K₃N, O₃.
3) Выберите формулы соединений, в которых сера проявляет степень окисления, равную –2:
а) SO₂; б) CS₂; в) SF₆; г) SO₃; д) MgS
4) В каких соединениях водород проявляет степень окисления, равную –1? Выберите их формулы:
а) H₂S; б) CaH₂; в) LiH; г) NH₃; д) AlH₃; е) HCl.
III. Проверьте и оцените свою работу.
Отметка "5" – без ошибок.
Отметка "4" – 1 ошибка.
Отметка "3" – не более 3 ошибок.
Если у тебя более 3 ошибок, вернись к алгоритму определения степени ок...

ВНИМАНИЕ!
Текст просматриваемого вами методического материала урезан на треть (33%)!

Чтобы просматривать этот и другие тексты полностью, авторизуйтесь на сайте:

Простая ссылка на эту страницу:

Ссылка для размещения на форуме:

HTML-гиперссылка:

Добавлено: 2011.12.13 | Просмотров: 1974
При использовании материалов сайта, активная ссылка на AREA7.RU обязательна!

Notice: Undefined variable: r_script in /home/area7ru/area7.ru/docs/metodic-material.php on line 340