Главная / Методические материалы / Преподавание химии
Урок Сероводородная и сернистая кислоты
Автор(ы): Аббакумов Александр Викторович, учитель химии
Notice: Undefined variable: content in /home/area7ru/area7.ru/docs/metodic-material.php on line 278
Цели урока: рассмотреть свойства соединений серы – сероводорода, сероводородной кислоты и ее солей; сернистой кислоты и ее солей.
Оборудование: образцы сульфидов, сульфитов металлов, компьютерная презентация.
Ход урока I. Подготовка к уроку (Проверить готовность к уроку групп учащихся, оборудования, класса; отметить в классном журнале отсутствующих учащихся; сообщить тему и цели урока).
II. Проверка знаний учащихся. 1. Решить задачу “Слайд № 1-1”:
Самородная сера, содержащая 30% примесей, была использована для получения оксида серы (IV) массой 8 г. Определите массу (в граммах) самородной серы.
Ответ: m(S) = 5,7 г.
2. Устные вопросы: - Расскажите о строении атома серы и степени окисления её.
- Охарактеризуйте аллотропию серы.
- Раскройте химические свойства серы.
3. Запишите уравнение химической реакции с точки зрения электролитической диссоциации между сульфатом цинка и гидроксидом калия “Слайд № 1-1”.
4. Проверка письменного домашнего задания – 6 учащихся.
5. Блок вопросов “Слайд № 2”: - Прочитайте формулировку Периодического закона, данную Д.И. Менделеевым (свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов).
- Прочитайте современную формулировку Периодического закона (свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер).
- Что называют химическим элементом? (химический элемент – это атомы одного вида)
- В каких формах существует химический элемент? (химический элемент существует в трех формах: свободные атомы, простые вещества, сложные вещества).
- Какие вещества называют простыми? (простыми называют вещества, молекула которых образована атомами одного химического элемента).
- Какие вещества называют сложными? (сложными называют вещества, молекула которых образована атомами разных химических элементов).
- На какие классы делятся сложные вещества? (сложные вещества делятся на четыре класса: оксиды, основания, кислоты, соли).
- Какие вещества называют солями? (соли – это сложные вещества, молекула которых состоит из атомов металла и кислотных остатков).
- Какие вещества называют кислотами? (кислоты – это сложные вещества, молекула которых состоит из атомов водорода и кислотного остатка).
III. Изучение нового материала. План изучения нового материала “Слайд № 3”.
- Сероводород и сульфиды.
- Сернистая кислота и её соли.
1. Сероводород и сульфиды.
Сегодня мы как раз и познакомимся с некоторыми кислотами, которые образует сера. На прошлом уроке было отмечено, что при взаимодействии водорода и серы получается сероводород. Точно также проходит реакция водорода со всеми халькогенами. (H2O – H2S – H2Se – H2Te) “Слайд № 4-1”. Из них только вода представляет собой жидкость, остальные – газы, растворы которых будут проявлять кислотные свойства. Подобно галогеноводородам, прочность молекул халькогеноводородов уменьшается, а сила кислот, наоборот, возрастает “Слайд № 4-2”.
Сероводород – бесцветный газ с резким запахом. Он очень ядовит. Является сильнейшим восстановителем. Как восстановитель он активно взаимодействует с растворами галогенов “Слайд № 5-1”:
H2+ S-2 + I20 = S0 + 2H+I-
| S2- – 2e = S0 | восстановитель | | I20 + 2e = 2I- | окислитель | Сероводород горит “Слайд № 5-2”:
2H2S + O2 = 2H2O + 2S (при охлаждении пламени).
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота [Демонстрация действия на кислоту индикаторов].
Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид аммония хорошо растворимы и окрашены в различные цвета.
Задание. Проклассифицируйте сероводородную кислоту (сероводородная – это бескислородная, двухосновная кислота).
Таким образом, диссоциация сероводородной кислоты происходит ступенчато “Слайд № 5-3”:
H2S <–> H+ + HS- (первая ступень диссоциации)
HS- <–> H+ + S2- (вторая ступень диссоциации),
значит, сероводородная кислота образует два вида солей:
гидросульфиды – соли, в которых металлом замещен только один атом водорода (NaHS)
сульфиды – соли, в которых металлом замещены оба атома водорода (Na2S).
2. Сернистая кислота и её соли.
Рассмотрим еще одну кислоту, которую образует сера. Мы уже выяснили, что при горении сероводорода образуется оксид серы (IV). Это бесцветный газ с характерным запахом. Он проявляет типичные свойства кислотных оксидов и хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту [Демонстрация действия на кислоту индикаторов]. Она не устойчива и разлагается на исходные вещества “Слайд № 6-1”:
H2O + SO2 <–> H2SO3
Оксид серы (IV) можно получить разными способами “Слайд № 6-2:
а) горение серы;
б) горение сероводорода;
в) общих сульфидов.
ВНИМАНИЕ!
Текст просматриваемого вами методического материала урезан на треть (33%)!
Чтобы просматривать этот и другие тексты полностью, авторизуйтесь на сайте:
|
|
Добавлено: 2012.09.05 | Просмотров: 2325
При использовании материалов сайта, активная ссылка на AREA7.RU обязательна!
|
