Главная / Методические материалы / Преподавание химии

Независимое расследование по теме: Простые вещества — неметаллы. Аллотропия. 8-й класс

Автор(ы): Украинцева Ирина Аниковна, учитель химии, заместитель директора по УВР

Notice: Undefined variable: content in /home/area7ru/area7.ru/docs/metodic-material.php on line 278
Это урок объяснения нового материала. К этому моменту учащиеся знают строение атомов химических элементов, виды химической связи. В ходе урока строится ориентировочная деятельность, которая в дальнейшем может быть использована при изучении различных тем.
Цели урока:

разбор и сравнение физических свойств неметаллов с физическими свойствами металлов;
изучение явления аллотропии на примере аллотропных модификаций кислорода, фосфора, углерода;
формирование умений выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы;
развитие познавательного интереса, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах, настойчивости, умения действовать самостоятельно, воспитание культуры труда.

Оборудование: коллекция неметаллов ( сера, колба с кислородом, фосфор, уголь активированный, бром в ампуле) , спиртовка , стакан с водой, держатель.
Урок проводится в форме ролевой игры “Независимое расследование”, учитель – организатор учебного процесса, а ученики – исследователи.
ХОД УРОКА
Начальный этап урока – сообщение его темы, настрой учащихся на урок.
Учитель: Сегодня вы проведете независимое расследование в удивительном мире неметаллов. Из 109 элементов 22 являются неметаллами. Земная кора, включая атмосферу и гидросферу, на 76,7% состоит из таких неметаллов, как кислород, кремний, водород, хлор, фосфор, углерод и азот. В морской воде – колыбели жизни на Земле – господствуют три неметалла: кислород, водород и хлор. Их общее содержание в морской воде составляет 99%. Сегодня мы изучим физические свойства неметаллов. Сравним их со свойствами металлов.
Класс делится на три группы. Каждая из групп выбирает капитана команды из более подготовленных учеников, которые в ситуации затруднений с ответом помогают команде справиться с заданием.
На столах учащихся карты независимого расследования, которые содержат несколько блоков: “Строение атома”, “Вид химической связи”, “Аллотропия” (см. Приложение 1).
Учащиеся записывают в картах тему урока и в течение урока по мере поступления сведений заполняют их. Оформление карт расследования способствует формированию культуры умственного труда.
Задание 1.
Составьте схемы строения электронной оболочки и схемы образования химической связи в следующих атомах и веществах:

1-я группа – атом углерода и молекула кислорода;
2-я группа – атом серы и молекула водорода;
3-я группа – атом фосфора и молекула хлора.

Группы работают в течение 5 минут.
После окончания работы и обсуждения записей делают общий вывод об особенностях строения атомов неметаллов и видах химической связи в молекулах простых веществ – неметаллов.
Ученик: В атомах неметаллов число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8. Радиус атомов неметаллов в пределах одного периода уменьшается, а в пределах одной подгруппы увеличивается с ростом порядкового номера элементов. В простых веществах-неметаллах – ковалентная неполярная химическая связь.
Учитель: Первые попытки классификации химических элементов были предприняты еще в 70-х годах XVIII века. Все известные элементы были разделены на металлы и неметаллы. Вспомним физические свойства металлов.
На доске оформлена таблица с незаполненным разделом “физические свойства неметаллов”.
Химические элементы
Физические свойства

Металлы	Неметаллы
Твердые вещества ( Исключение – ртуть). Металлический блеск. Хорошие проводники тока и тепла. Ковкие, пластичные.	1. Агрегатное состояние (газы, твердые вещества, жидкие – бром). 2. Металлическим блеском не обладают ( исключение – йод). 3. Изоляторы. 4. Хрупкие.

Задание 2.
Прочитайте тексты и соответствующие разделы учебника и подготовьте устный ответ о физических свойствах:

1 группа – физические свойства кислорода;
2 группа – физические свойства брома;
3 группа – физические свойства фосфора.

Тексты представлены в Приложении 2.
После ответов учащихся и заполнения таблицы формулируем вывод.
Ученик: Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, необладающие физическими свойствами металлов.
Учитель: У элементов – неметаллов наблюдается явление, когда одному химическому элементу соответствуют несколько простых веществ, отличающихся друг от друга по свойствам.
Демонстрационный эксперимент.
В большую пробирку, закрепленную в деревянной или металлической держалке, насыпают примерно на 1/3 ее объема кусочки черенковой или комковой серы. Пробирку осторожно нагревают над пламенем до тех пор, пока вся сера не превратится в желтую легкоподвижную жидкость. Затем усиливают нагревание. Расплав сначала становится густым, а потом снова делается жидким. Когда сера закипит, ее выливают в стакан с водой. В результате можно наблюдать тонкие, тягучие коричнево-желтые нити пластической серы. (1).
Учитель: Данное явление называется – аллотропией. Оно широко распространено среди химических элементов – неметаллов.
Задание 3.
Прочитайте тексты и соответствующие разделы учебника. Внесите в блок “Аллотропия” своей карты расследования сведения об аллотропных модификациях:

1 группа кислорода;
2 группа углерода;
3 группа фосфора.

Подготовьте устный ответ.
В процессе изучения материала учащиеся заполняют карту расследования. На этапах сбора и обработки информации собственная деятельность учащихся организована как групповая работа и предполагает как коллективный, так и индивидуальный способ получения знаний. Учащиеся знакомятся с учебной информацией о физических свойствах, аллотропных модификациях неметаллов, принимают самостоятельные решения о важности и соответствия задач своего исследования. Готовятся рассказать о результатах своего расследования.
Учитель с помощью кадоскопа дублирует и проверяет ответы учащихся.
Урок заканчивается экспресс-опросом, который проводят в форме селекторного совещания. Учащиеся кладут перед собой заполненные карты расследования и готовят сигнальные карты: зеленая обозначает – “да”, красная – “нет”, желтая – “сомневаюсь”.
Верно ли, что:

Среди известных химических элементов большая часть – металлы?
Молекула озона состоит из двух атомов кислорода?
Белый фосфор не ядовит?
Графит мягкий, легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки?
Для живых организмов особое значение имеет кислород?

В заключение урока подводятся итоги, выставляются оценки.
Приложение 1.

Строение атома	Вид химической связи, схема образования молекулы.
углерод	О₂
сера	Н₂
фосфор	Сl₂

Аллотропия

Признаки сравнения	Аллотропные модификации
Состав молекул
Тип химической связи
Физические свойства.

Приложение 2.
Кислород.
Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений...

ВНИМАНИЕ!
Текст просматриваемого вами методического материала урезан на треть (33%)!

Чтобы просматривать этот и другие тексты полностью, авторизуйтесь на сайте:

Простая ссылка на эту страницу:

Ссылка для размещения на форуме:

HTML-гиперссылка:

Добавлено: 2010.09.29 | Просмотров: 4872
При использовании материалов сайта, активная ссылка на AREA7.RU обязательна!