Главная / Методические материалы / Преподавание химии
Урок по химии для 9-го класса Щелочные металлы
Автор(ы): Колодиева Оксана Александровна, учитель химии
Notice: Undefined variable: content in /home/area7ru/area7.ru/docs/metodic-material.php on line 278
Тема: Щелочные металлы.
Цель: На основе атомного строения металлов, физических и химических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов, межпредметные связи химии с биологией, физикой, медициной используя области применения основных соединений щелочных металлов, роль этих металлов в жизни человека.
Совершенствовать умения наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их свойствах, делать выводы.
Методы: проблемный, частично-поисковый, лабораторная работа.
Оборудование: персональный компьютер.
Ход урока. 1. Организационный момент. 2. Объяснение нового материала. а). Тема, план урока и основные вопросы написаны на доске.
План.
Характеристика щелочных металлов. Физические свойства щелочных металлов. Лабораторная работа “Химические свойства щелочных металлов”. Применение щелочных металлов, Закрепление. Тестирование. б). Учащиеся работают с презентацией, на индивидуальном листе (приложение 1), ведется дискуссия и анализ учебного материала.
Учитель объявляет тему урока и совместно с учениками формулирует цель урока (слайд №1 и №2).
Затем, учитель ставит проблемные вопросы (они заранее записаны на доске), на которые учащиеся ищут ответы в процессе изучения новой темы.
Вопросы.
Почему данные металлы Д.И.Менделеев объединил в одну группу? Почему эти металлы назвали щелочными? в). Учащиеся сравнивают электронное строение элементов щелочных металлов (слайд №3).
| Название элемента | Знак | Порядковый номер | Относительная атомная масса,
Аr | Количество электронов на внешнем уровне | Степень окисления | | ЛИТИЙ | Li | 3 | 7 | 1 | +1 | | НАТРИЙ | Na | 11 | 23 | 1 | +1 | | КАЛИЙ | K | 19 | 39 | 1 | +1 | | РУБИДИЙ | Rb | 37 | 85 | 1 | +1 | | ЦЕЗИЙ | Cs | 55 | 133 | 1 | +1 | | ФРАНЦИЙ | Fr | 87 | 223 | 1 | +1 | Учащиеся делают вывод, о том, что у всех элементов одинаковое количество электронов на внешнем уровне, и они проявляют одинаковую степень окисления.
г). Учащиеся узнают об истории открытия щелочных металлов (слайд №4).
“ В 1807г. в Англии Г.Деви открыл натрий и калий: “натрун” - сода, “алкали” - щелочь.
В 1817г. в Швеции А.Арфедсон открыл литий: “литос” - камень.
В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий “темно-красный” и цезий “небесно-голубой”.
В 1939г. во Франции М.Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны.
д). Физические свойства щелочных металлов. Слайд №5 содержит видеоролики, которые показывают внешнее строение металлов лития и натрия, калия и цезия.
Затем учащиеся сравнивают физические показатели плотности металлов и температуры плавления. Делают вывод о зависимости температуры плавления от плотности металла.
| | Li | Na | K | Rb | Cs | | Плотность металла, г/см3 | 0,5343 | 0,971 | 0,863 | 1,532 | 2,44 | | Температура плавления, 0С | 180 | 98 | 64 | 39 | 27 | е). Лабораторная работа (слайд №7). Слайд содержит гиперссылки на видеоролики, которые показывают основные химические свойства щелочных металлов. Учащиеся просматривают видеоролики, анализируют опыты, записывают в индивидуальном листе (Приложение 1) результаты увиденного, химические уравнения.
Данную работу можно провести и лабораторно–демонстрационной.
Оборудование: чашка Петри, газовая горелка, нихромовая петля, лабораторный нож.
Вещества: натрий, калий, литий, вода, хлорид натрия, хлорид калия, хлорид лития.
Цель: провести реакции, подтверждающие химические свойства щелочных металлов.
Опыт № 1 . Взаимодействие натрия с кислородом.
Опыт № 2.Взаимодействие натрия с водой.
Опыт № 3. Взаимодействие лития, натрия, калия с водой.
Опыт № 4. Горение солей лития.
Опыт № 5. Горение солей натрия.
Опыт № 6. Горение солей калия.
Химические уравнения реакций:
2Na + O2 = 2Na2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Вывод: (каждый учащийся делает самостоятельно)
Информационная часть урока:
1. Учитель расс...
ВНИМАНИЕ!
Текст просматриваемого вами методического материала урезан на треть (33%)!
Чтобы просматривать этот и другие тексты полностью, авторизуйтесь на сайте:
|
|
Добавлено: 2010.11.22 | Просмотров: 2371
При использовании материалов сайта, активная ссылка на AREA7.RU обязательна!
|
