Главная / Методические материалы / Преподавание химии
Химические реакции. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям
Автор(ы): Печникова Галина Викторовна, учитель химии
Notice: Undefined variable: content in /home/area7ru/area7.ru/docs/metodic-material.php on line 278
Цели урока
Образовательные: - повторение, обобщение знаний о химических реакциях;
- отработка умений и навыков написания химических уравнений и расстановки коэффициентов;
- закрепление умений производить расчеты по химическим уравнениям.
Развивающие: - развитие познавательных умений;
- развитие аналитического мышления, логики;
- развитие умений применять знания, полученные на уроках, на практике.
Воспитывающие: - продолжение формирования диалектико-материалистического мировоззрения;
- воспитание положительного отношения к знаниям.
Ход урока I. Вводная часть. Приветствие. Цели и задачи урока.
II. Краткое повторение теоретического материала. Фронтальная беседа.
1) Что называют химической реакцией?
2) По каким признакам можно утверждать, что произошла или происходит химическая реакция? Какие реакции называются экзо- и эндотермическими?
3) Какие условия необходимы для течения реакций?
4) Какие типы химических реакций нам известны?
5) Что такое химическое уравнение?
6) Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кем и когда был открыт? В чем его сущность?
III. Выполнение упражнений.
1. Расставить коэффициенты и указать тип реакций.
а) N2 + H2 = NH3
б) SO3 + H2O = H2SO4
в) ZnCl2 + Al = AlCl3 + Zn
г) HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + H2O
2. Задачу усложняем:
а) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
б) нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)
в) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
г) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
3. Нам были даны готовые уравнения, и нужно было только расставить коэффициенты. А теперь попробуем предсказать, что получится, т.е. напишем продукты реакции.
а) Mg + O2 =
б) Al + S =
в) Zn + HCl =
г) Na + H3PO4 =
д) Cu + H2SO4 =
е) Fe(OH)3 + H2SO4 =
ж) CaO + H2CO3 =
з) Ca(OH)2 + H3PO4 =
IV. Решение задач.
1. Найдите объем водорода, который полностью прореагирует с кислородом количеством 1,5 моль.
2. Определите массу соли и количество воды, полученных при взаимодействии 49 гр. серной кислоты с гидроксидом меди (II).
3. 21 гр. технического цинка, содержащего 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объем полученного при этом водорода и количество соли.
4. 100 гр 10%-го раствора серной кислоты слили с раствором нитрата бария. Определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.
V. Обобщение.
VI. Выполнение самостоятельной работы в виде теста (10-15 мин).
Тест
1. К химическим явлениям относятся:
а) возгорание спички
б) испарение воды
в) выпадение осадка
г) растворение соли в воде
2. Простые вещества могут участвовать в реакциях:
а) соединения
б) разложения
в) замещения
г) обмена
3. Реакцией обмена не является:
а) CuCl2 +2 KOH = 2 KCl + Cu(OH)2
б) CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 HCl
в) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu
г) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2
4. Для чего расставляют коэффиц...
ВНИМАНИЕ!
Текст просматриваемого вами методического материала урезан на треть (33%)!
Чтобы просматривать этот и другие тексты полностью, авторизуйтесь на сайте:
|
|
Добавлено: 2011.05.17 | Просмотров: 3317
При использовании материалов сайта, активная ссылка на AREA7.RU обязательна!
|
